DALMINE
Dati Generali
Periodo di attività
Syllabus
Obiettivi Formativi
Prerequisiti
- Disposizione degli elementi chimici nella tavola periodica.
- Basi di nomenclatura inorganica
- Conoscenza della terminologia scientifica di base.
- Stati della materia e passaggi di stato.
- Significato delle formule chimiche e delle equazioni chimiche.
Metodi didattici
La didattica si svolgerà mediante lezioni frontali (32 h), finalizzate all'esposizione dei principi teorici della chimica generale e della termodinamica,
ed esercitazioni (16 h) dedicate alla risoluzione guidata di problemi numerici e applicativi, con particolare riferimento agli argomenti trattati durante le lezioni.
Verifica Apprendimento
L'esame consiste in una prova scritta e una prova orale.
La prova scritta ha una durata di 90 minuti ed è composta da quesiti teorici ed esercizi numerici sugli argomenti trattati nel corso. La valutazione della prova scritta determina l'ammissione alla prova orale.
In alternativa alla prova scritta dell'appello, lo studente può sostenere due prove intermedie durante il semestre, una a metà corso e una al termine delle lezioni. Il superamento di entrambe le prove intermedie consente l'accesso diretto alla prova orale.
La prova orale verte sull'intero programma del corso e comprende la discussione degli elaborati scritti. Essa è finalizzata a verificare la comprensione dei concetti teorici, la capacità di applicarli alla risoluzione di problemi e l'uso appropriato del linguaggio scientifico.
La prova orale deve essere sostenuta nello stesso appello in cui è stata superata la prova scritta (oppure nello stesso appello di validità delle prove intermedie).
La valutazione finale è espressa in trentesimi e tiene conto dell'esito complessivo delle prove scritta e orale.
Contenuti
Il legame chimico: legame covalente, legame ionico, legame metallico. Forze intermolecolari.
Il concetto di mole. Agente limitante. Semplici calcoli stechiometrici.
Termochimica. Principi di termodinamica. Entalpia, entropia, energia libera. Legge di Hess.
Diagrammi di stato ad un componente. Soluzioni. Unità di concentrazione.
Equilibrio chimico. Principio di Le Chatelier. Costante di equilibrio. La legge di azione di massa.
Equilibri acido-base. Calcolo del pH.
Reazioni di ossidoriduzione. Elettrochimica. Pile. Leggi di Faraday.
Cinetica: velocità di reazione e catalisi.
Altre informazioni
Il principale strumento didattico per la preparazione dell'esame è un testo universitario di chimica generale tra quelli suggeriti dal docente e resi disponibili attraverso le piattaforme di Ateneo dedicate alle risorse bibliografiche.
Le lezioni, le esercitazioni e il materiale reso disponibile dal docente costituiscono un supporto allo studio, ma non sostituiscono la consultazione di un testo di riferimento.
Eventuale materiale didattico integrativo (esercizi, testi delle prove d'esame e ulteriori risorse) sarà reso disponibile sulla piattaforma e-learning del corso.
Gli avvisi relativi alle attività didattiche, alle prove intermedie e agli esami saranno pubblicati sulla medesima piattaforma.
Durante le esercitazioni è richiesto l'utilizzo di una calcolatrice scientifica e di una tavola periodica degli elementi.